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Nicole91.
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Ciao ragazzi, mi chiamo Nicole sono iscritta al III anno di chimica e tecnologie farmaceutiche presso l'Università Sapienza di Roma. Questo mercoledì ho l'esame di chimica organica II e avrei bisogno di un vostro aiuto per lo svolgimento di alcuni esercizi che non sono riuscita a fare e che riporto di seguito.
1) Per la potabilizzazione di un litro di acqua, esente da cloruri, sono stati impiegati 1,5299 g di cloramina di T triidrata. Successivamente sono stati dosati su un campione di 100,0 ml, i cloruri formatesi impiegando 30,0 ml di NH4CNS per la retrotitolazione di 50, 0 ml di AgNO3 0,1000 M. Calcolare la percentuale di purezza della cloramina T tenendo presente che 1,0 ml di NH4CS corrisponde a 1,0 m di una soluzione di AgNO3 che precipita 8,8 mg di NaCl. (Risultato=82,88%)
2) Un campione di KBrO3 del peso di 0,1017 g è stato sciolto in HCl diluito e trattato con un eccesso non misurato di Kl. lo iodio che si è formato ha richiesto 39,75 mL di una soluzione di Na2S2O3 per la titolazione. Calcolare la concentrazione molare di tale soluzione e scrivere le reazioni coinvolte. (Risultato=0.09M)
3)Una soluzione EDTA è stata preparata sciogliendo circa 4 g del sale bisodico (PM=372) in 1 L circa di acqua. La titolazione di 25,00 mL minerale a pH 10 ha richeisto 18,81 mL della soluzione di EDTA. Un aliquota di 50,00 mL della stessa acqua minerale è stata resa fortemente alcalina per far precipitare il magnesio come Mg(OH)2 e las ua titolazione con un indicatore specifico per il calcio ha richiesto 31,54 mL della soluzione di EDTA. Calcolare:
- la molarità della soluzione di EDTA;
- le parti per milione di CaCO nella acqua minerale;
- la durezza magnesica espressa in ppm.
(Risultato= 0.01M; 808 ppm; 124,6 ppm);
4) Di quale normalità deve essere una soluzione di permanganato perchè 1 mL di soluzione corrisponda a 1 mg di Fe ed a 1 mg di FeO? (Risultato=0,0179; 0,0142);
5) Un acqua viene titolata con H2SO4 0,02N. 8,3 ml di acido sono impiegati per raggiungere il viraggio con la fenoftaleina e 22,10 mL per il viraggio con metilarancio. Calcolare l'alcalinità dell'acqua. (Risultato= NaCO3 17,59%; NaHCO 32,35%);
6)Una soluzione di 500 ml di NaOH è rimasta esposta all'aria. Si procede ad un analisi di controllo e si ottengono i seguenti risulatati sperimentali:
-100 ml della soluzione in esame consumano 38,5 ml di HCL 0,1062 N usando metilancio;
-altri 100 ml vengono addizionati di una quantità in eccesso di BaCl al 5% (p/v) e diluiti a 250 ml. Il precipitatoviene filtrato e 200 ml della soluzione richiedono per la titolazione 29,6 ml di HCl 0,1062N usando fenoiftaleina. Calcolare la percentuale di Na2CO3 che si è formata. (risultato=4.56%)
Aspetto un vostro aiuto, grazie mille!
Nicole.
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